David MALKA le 13/10/2020 à 14:57
Jeudi 15/10, cours d'optique S7 en salle 536.
1. Modèle de la liaison covalente
2. Forces intermoléculaires : les liaisons faibles
3. Propriétés de solvants moléculaires
1. Description d'un système physico-chimique
2. La transformation chimique
3. La loi d'action de masse
4. Bilans de matière
1. L'atome et l'élement chimique
2. Le modèle en couche
3. Configuration électronique d'un atome
4. Configuration électronique d'un ion
5. Absorption/émission de lumière
6. La classification périodique
7. Electronégativité d'un élément chimique
1. Construction d'un diagramme E-pH
2. Utlisation des diagrammes E-pH
1. Potentiel Hydrogène
2. Acides et bases de Bronsted
3. Equilibres acido-basiques
1. Réaction d'oxydoréduction
2. Piles électrochimiques
3. Potentiels d'électrode
4. Equilibres d'oxydoréduction
1. Vitesse de réaction
2. Facteurs cinétiques : température et concentrations
3. Loi de vitesse ou loi cinétique
4. Détermination d'un ordre : méthodes différentielle et intégrale
5. Dégénérescence de l'ordre et mélange stoechiométrique
6. Suivi d'une cinétique
1. Précipitation
2. Dissolution et solubilité
3. Equilibres de précipitation
1. Modèle du cristal parfait
2. Cristaux métalliques
3. Cristaux ioniques
4. Cristaux covalents
5. Cristaux moléculaires